Ферментативное расщепление пероксида водорода в тканях организма
1. В ходе лабораторной работы ознакомить учащихся с действием фермента каталазы на пероксид водорода.
2. Закрепить умения работать с лабораторным оборудованием, проводить опыты и объяснять резузульты.
3. Закрепить знания по теме в форме проверочного теста.
1. Таблица «Белки. Уровни организации белковой молекулы»,
2. Штатив с пробирками, 3% раствор пероксида водорода,
3. Картофель сырой и варёный;
В микроскопической клетке содержится несколько тысяч веществ, которые участвуют в разнообразных химических реакциях. Все имеющиеся в клетке соединения можно разбить на две группы.
— Какие органические вещества вы знаете?
На первом месте по количеству и значению стоят белки. На уроке мы изучили химический состав белков, уровни организации белковой молекулы, свойства белков, познакомились с одной из важнейших функций этих веществ. И теперь с помощью теста «Волна» проверим, как вы усвоили изученный материал. Если зачитанное утверждение верно и вы с ним согласны, то волну рисуем вверху линии, если утверждение не верно, и вы с ним не согласны, то волну рисуете внизу линии.
1).В состав белков входят аминокислоты, прочно связанные между собой водородными связями. (Нет)
2).Пептидной называется связь между углеродом карбоксильной группы одной аминокислоты и азотом аминогруппы другой аминокислоты. (Да)
3).Белки составляют основную часть органических веществ клетки (Да).
5).Денатурация-разрушение белка. (Нет)
6).Существует белок, который переносит кислород. (Да)
7).Водородные связи «прошивают» соседние витки спирали во вторичной структуре белка (Да).
8).Протеиды состоят только из аминокислот (Нет).
9). Аминокислоты не все синтезируются в организме (Да).
10).Третичная структура белка имеет вид глобулы (Да).
Среди веществ белковой природы выделяется особая группа-это ферменты или энзимы. На прошлом уроке мы говорили о них.
— Какое значение они имеют в клетках?
— Что общего между белками-катализаторами и неорганическими катализаторами?
— Чем отличаются ферменты и неорганические катализаторы?
Если бы не было в клетке ферментов, то при тех условиях, которые в ней существуют, реакции протекали бы очень медленно или не происходили бы вовсе. Для убедительности послушайте пример: если поместить белок в пробирку с водой, исключить попадание в неё микроорганизмов, то результат реакции белок + вода =аминокислоты можно дождаться не менее чем через 100 лет. Расщепление белка до аминокислот можно получить при кипячении его в 20% растворе HCL .На это уходит 10-15 часов. Если добавить в пробирку с белком несколько капелек фермента, расщепляющего белок (трипсин, субтилин и др.), то полное расщепление белка на аминокислоты закончится за 50-80 минут. С помощью ферментов происходит расщепление не только белков, но и углеводородов и других соединений, а также их образование.
В каждой клетке содержится столько ферментов, сколько необходимо для протекания в ней многочисленных реакций. Так, в высокоактивных клетках печени насчитывается около 10 тысяч ферментов, в малоактивных жировых клетках — около 800.
Сегодня в мы рассмотрим ферментативное действие ферментов и в ходе лабораторной работы познакомимся с действием одного из них — каталазы на пероксид водорода. (Запись темы урока).
Пероксид водорода (перекись) — это вещество, постоянно образующееся в клетке в ходе обменных процессов и обладающее высокими окислительными свойствами. Избыточное содержание в клетке этого вещества губительно для неё. Однако накопление пероксида водорода в клетке не происходит т.к в ней имеется фермент, разлагающий пероксид водорода до воды и кислорода 2 H2O2=2H2O+O2 Одна молекула фермента за минуту расщепляет до 5 млн. молекул H2O2. (слайд №2)
Приступаем к лабораторной работе.
III Лабораторная работа(Приложение 1)
- Знакомство с оборудованием.
- Инструктаж по выполнению.
- Подведение итогов (работа по вопросам в инструкционной карточке).
IV Изучение нового материала.
— Все ли белки обладают ферментативными свойствами?
Первым доказал опытным путём белковую природу ферментов Луи Пастер.
В большинстве случаев ферменты катализируют превращение веществ размеры молекул которых по сравнению с молекулами фермента очень малы. Например: фермент каталаза имеет молекулярную массу 250000, а пероксид водорода, который она катализирует всего 34.
— Какой вывод можно сделать из этого сравнения?
Каталитическая активность фермента определяется не всей его молекулой, а только небольшим участком — активным центром фермента. В нём происходит соединение фермента с субстратом (веществом, которое подлежит превращению). Это соединение возможно благодаря геометрическому соответствию структур активного центра фермента и молекулы вещества. Они подходят друг к другу как «ключ и замок».
Процесс действия фермента можно разделить на 3 стадии: (слайд №3)
1. Фермент распознаёт субстрат и связывается с ним.
2. Образуется активный комплекс, состоящий из фермента и субстрата.
3. Отделение продуктов, которые образовались в результате ферментативной реакции.
Активный центр может располагаться на поверхности фермента или во внутренней части молекулы. Кроме активного центра в молекуле фермента различают ещё аллостерический центр-центр, где происходит связывание низкомолекулярных соединений не сходный по строению с субстратом.
Ферменты локализуются в цитоплазме или в тех или иных органоидах клетки. В частности ферменты окисления жирных кислот располагаются в митохондриях, расщепления углеводов — в цитоплазме, синтез нуклеиновых кислот — в ядре, синтез углеводов — в хлоропластах.
1) О каких веществах говорили на уроке?
2) Вспомним основные термины, прозвучавшие на уроке (работа с терминами в презентации)
Закончим наш урок словами академика Павлова о ферментах. Ферменты — «это возбудители жизни и первый акт жизненной необходимости». (слайд №5)
V Домашнее задание. (слайд №6)
Учебник Полянского стр.154-155 (1-2 абзац)
Учебник Захарова параграф 3.2.1 стр. 95-97
1. «История открытия ферментов»
2. «Значения ферментов в промышленности и хозяйстве».
Активность разложения пероксида водорода в тканях
ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
Автор работы награжден дипломом победителя III степени
Перекись водорода (систематическое наименование — пероксид водорода, H2O2) — это самое первое из открытых соединений подобного вида. Вещество представляет собой несимметричную молекулу, состоящую из атомов водорода и кислорода, с образованием сильных полярных связей (Приложение 1). Ими обусловлены основные физико-химические свойства перекиси водорода, ее реакционная способность и активность в качестве растворителя. Перекись водородасчитается одним из сильнейших окислителей, в связи с чем это вещество получило широкое распространение, как в бытовых, так и в промышленных целях.
Читайте также: Ткань мебельная ophelia 10
На бытовом уровне пероксид водорода используется в качестве эффективного антисептика для обработки открытых ран и других травм. Установлено, что растворы с концентрацией в 1 % способны полностью убивать большинство патогенных микроорганизмов, не угнетая активность клеток человеческого организма. Кроме того, пероксид водорода обладает способностью мягко очищать ткани от инородных включений. Весьма часто слабые растворы пероксида используются для обесцвечивания волос и пигментных пятен на коже, что может негативно сказаться на состоянии роговых покровов.
Промышленная сфера применения перекиси водорода значительно шире. Благодаря высоким реакционным свойствам это вещество широко используется в качестве катализатора или восстановителя в различных реакциях, в том числе — для очистки металлов. Пероксид водорода является незаменимым компонентом большинства средств бытовой химии, а также используется в пищевой промышленности в качестве безопасного антисептика. Также это вещество нашло применение в сфере энергетики: его используют в качестве окислителя для ракетного топлива, торпед и турбин.
Актуальность. Пероксид водорода интересен, во-первых, двоякостью своих свойств: с одной стороны, это типичный окислитель, но с другой стороны, при определенных условиях он проявляет восстановительные свойства. Интересно, как ведет себя соединение с необычной степенью окисления кислорода (–1). Во-вторых, его слабые растворы часто применяются в быту, а с другой стороны — учёные 19-го века не раз отмечали опасность чистого пероксида водорода.
Цель работы: изучить физические и химические свойства пероксида водорода.
Для достижения указанной цели поставлены следующие основные задачи:
выяснить историю открытия и получения H2O2;
узнать, какие физические и химические свойства характерны для исследуемого объекта;
провести эксперимент по исследованию окислительно-восстановительных свойств;
обобщить полученные сведения в учебной исследовательской работе.
Гипотеза исследования: если всесторонне изучить свойства пероксида водорода, то можно гарантировать правильное использование этого соединения.
Объект: растворы пероксида водорода различной концентрации
Предмет: исследование свойств пероксида водорода в лабораторных условиях.
Методы: эксперимент, наблюдение, сравнение, анализ результатов.
Теоретическая часть
1. Открытие пероксида водорода (историческая справка)
Впервые пероксид водорода получил в 1818 французский химик Луи Жак Тенар (1777 – 1857), действуя сильно охлажденной соляной кислотой на пероксид бария:
Пероксид бария, в свою очередь, получали сжиганием металлического бария. Для выделения из раствора Н2О2. Тенар удалил из него образовавшийся хлорид бария:
Чтобы не использовать дорогую соль серебра, в последующем для получения H2O2использовали серную кислоту, поскольку при этом сульфат бария остается в осадке:
Иногда применяли другой способ: пропускали углекислый газ во взвесь ВаО2 в воде, поскольку карбонат бария также нерастворим:
Этот способ предложил французский химик Антуан Жером Балар (1802–1876), прославившийся открытием нового химического элемента брома (1826).
Применяли и более экзотические методы, например, действие электрического разряда на смесь 97% кислорода и 3% водорода при температуре жидкого воздуха (около –190° С), так был получен 87%-ный раствор H2O2.
Концентрировали H2O2 путем осторожного упаривания очень чистых растворов на водяной бане при температуре не выше 70–75 °С – так можно получить примерно 50%-ный раствор. Сильнее нагревать нельзя – происходит разложение H2O2,поэтому отгонку воды проводили при пониженном давлении, используя сильное различие в давлении паров (и, следовательно, в температуре кипения) Н2О и Н2О2. Так, при давлении 15 мм рт.ст. сначала отгоняется в основном вода, а при 28 мм рт.ст. и температуре 69,7°С, отгоняется чистый пероксид водорода. Другой способ концентрирования – вымораживание, так как при замерзании слабых растворов лед почти не содержит Н2О2. Окончательно можно обезводить поглощением паров воды серной кислотой на холоде под стеклянным колоколом.
Многие исследователи 19 века, получавшие чистый пероксид водорода, отмечали опасность этого соединения. Так, когда пытались отделить Н2О2 от воды путем экстракции из разбавленных растворов диэтиловым эфиром с последующей отгонкой летучего эфира, полученное вещество иногда без видимых причин взрывалось. В одном из таких опытов немецкий химик Ю.В.Брюль получил безводный Н2О2, который обладал запахом озона и взорвался от прикосновения неоплавленной стеклянной палочки. Несмотря на малые количества Н2О2(всего 1–2 мл), взрыв был такой силы, что пробил круглую дыру в доске стола, разрушил содержимое его ящика, а также стоящие на столе и поблизости склянки и приборы.
2. Физические свойства
Чистый пероксид водорода очень сильно отличается от знакомого всем 3%-ного раствораH2O2. Прежде всего, он почти в полтора раза тяжелее воды (плотность при 20°С равна 1,45 г/см 3 ). ЗамерзаетH2O2 при температуре немного меньшей, чем температура замерзания воды – при минус 0,41° С, но если быстро охладить чистую жидкость, она обычно не замерзает, а переохлаждается, превращаясь в прозрачную стеклообразную массу. Растворы H2O2 замерзают при значительно более низкой температуре: 30%-ный раствор – при минус 30°С, а 60%-ный – при минус 53°С. Кипит H2O2 при температуре более высокой, чем вода – при 150,2° С. На коже чистый пероксид водорода и его концентрированные растворы оставляют белые пятна и вызывают ощущение жгучей боли из-за сильного химического ожога.
В статье, посвященной получению пероксида водорода, Тенар не очень удачно сравнил это вещество с сиропом, возможно, он имел в виду, что чистый H2O2, как и сахарный сироп, сильно преломляет свет. Действительно, коэффициент преломления безводногоH2O2(1,41) намного больше, чем у воды (1,33). Однако, то ли в результате неверного толкования, то ли из-за плохого перевода с французского, практически во всех учебниках до сих пор пишут, что чистый пероксид водорода – «густая сиропообразная жидкость», и даже объясняют это теоретически – образованием водородных связей. Но ведь вода тоже образует водородные связи. На самом деле вязкость у H2O2 такая же, как и у чуть охлажденной (примерно до 13° С) воды, но нельзя сказать, что прохладная вода густая, как сироп.
Читайте также: Расчет ткани для постельного белья при ширине 150см
3. Химические свойства
Для перекиси водорода характерно наличие одновременно окислительных и восстановительных свойств, что объясняется особым состоянием атомов кислорода в молекуле этого вещества. Тем не менее, перекись водорода более охотно проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами, гидроксидами, солями, щелочами.
При этом образуются оксиды или пероксиды других соединений, а перекись водорода восстанавливается до воды. В присутствии других сильных окислителей (кислот или активных соединений) пероксид водорода проявляет свойства восстановителя, что может быть использовано в целях очистки соединений от примесей.
Окислительно-восстановительные свойства
В молекулах пероксида водорода H2O2 атомы кислорода находятся в степени окисления –1. Это промежуточная и не самая устойчивая степень окисления атомов этого элемента, поэтому пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
Окислительно-восстановительная активность этого вещества зависит от концентрации. В обычно используемых растворах с массовой долей 20% пероксид водорода довольно сильный окислитель, в разбавленных растворах его окислительная активность снижается. Восстановительные свойства для пероксида водорода менее характерны, чем окислительные, и также зависят от концентрации.
Пероксид водорода – очень слабая кислота, поэтому в сильнощелочных растворах его молекулы превращаются в гидропероксид-ионы.
В зависимости от реакции среды и от того, окислителем или восстановителем является пероксид водорода в данной реакции, продукты окислительно-восстановительного взаимодействия будут разными.
4. Получение
На сегодняшний день пероксид водорода получают на основе реакции с антрахиноном. Концентрация получаемого раствора варьирует в пределах от 20 до 40%. При необходимости концентрацию можно увеличить до 50-70% с помощью вакуумного дистиллятора. В вакуумном дистилляторе создается пониженное давление, в результате чего вода испаряется при температуре ниже 100 °С, в то время как пероксид водорода, температура кипения которого при нормальных условиях составляет 150,2 °С, остается в растворе. Конечный продукт хранится и транспортируется в цистернах, изготовленных из нержавеющей стали или из алюминия.
За счет добавления стабилизатора в раствор пероксида водорода мы имеем возможность значительно продлять срок его хранения, удается добиться того, чтобы за месяц распаду подвергалось менее 0,1 % вещества. Подобную защиту обеспечивают такие вещества, как станнат натрия (Nа2SnO3·ЗН20) и различные фосфаты, которые связывают все металлы, находящиеся в растворе, и не дают им катализировать разложение перекиси.
5. Применение
Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги (Приложение 2). Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов. Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств.
При обработке ран пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи. Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой.
Пероксид водорода применяется также для отбеливания зубов и обесцвечивания волос, эффект в обоих случаях основан на окислении.
В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»).
Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.
В быту применяется также для выведения пятен MnO2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).
3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме.
Практическая часть.
Исследование химических свойств пероксида водорода (Приложение 3)
1. Пероксид водорода – кислота, но очень слабая. Пробуем подтвердить это. Добавляем индикатор к щелочи, затем пероксид. Светло-розовый (из-за наличия фенолфталеина) раствор гидроксида натрия обесцвечивается при добавлении пероксида водорода
2.Необычно идет окисление формальдегида: Н2О2 восстанавливается не до воды (как обычно), а до свободного водорода:
Если взять 30%-ный раствор Н2О2 (гидроперит) и 40%-ный раствор НСНО (формалин), то после небольшого подогрева начинается бурная реакция, жидкость вскипает и пенится.
3.Окислительное действие разбавленных растворов Н2О2 больше всего проявляется в кислой среде, например, при взаимодействии со щавелевой кислотой.
Наблюдали выделение бесцветного газа.
4.Под действием света идет окисление и соляной кислоты:
Небольшое выделение желто-зеленого газа.
5.Добавление Н2О2 к кислотам сильно увеличивает их действие на металлы. При добавлении разбавленной серной кислоты к меди реакция не идет (медь – неактивный металл), но в случае добавления пероксида медь начинает растворяться, при нагревании этот процесс ускорился, выделился газ, а раствор стал светло-голубым.
6. Необычно происходит окисление калий-натриевой соли винной кислоты (сегнетовой соли) в присутствии сульфата кобальта в качестве катализатора. В ходе реакции розовый CoSO4 изменяет цвет на зеленый из-за образования комплексного соединения с тартратом – анионом винной кислоты. По мере протекания реакции и окисления тартрата комплекс разрушается, и катализатор снова розовеет.
Если вместо соли кобальта использовать в качестве катализатора медный купорос CuSO4 ∙ 5H2O, то промежуточное соединение, в зависимости от соотношения исходных реагентов, будет окрашено в оранжевый или зеленый цвет. После окончания реакции восстанавливается синий цвет медного купороса.
2. Особенности окислительно-восстановительной активности
7. Реакции с перманганатом калия в разных средах
Наблюдается выпадение коричневого осадка и выделение бесцветного газа.
при добавлении пероксида розовый раствор перманганата калия начинает быстро светлеть: соль, придававшая окраску раствору, вступает в реакцию и образует соединения, неспособные окрашивать раствор.
Читайте также: Воспаление хрящевой ткани тазобедренного сустава
При добавлении гидроксида натрия раствор перманганата посветлел, после добавления пероксида водорода приобрёл желтоватый оттенок, выделился газ.
8. Реакции с хроматом калия в разных средах
Жёлтый раствор хромата калия после добавления перекиси помутнел, образовался осадок, выделился газ.
После добавления серной кислоты желтый раствор становится более ярким. При добавлении перекиси водорода приобретает зелёный оттенок, со временем светлеет.
При добавлении перекиси в смесь растворов гидроксида натрия и хромата калия особых изменений не наблюдалось.
9. Реакции с дихроматом калия в разных средах
При добавлении перекиси в водный раствор дихромата калия стали подниматься пузырьки газа, раствор приобрёл коричневый цвет, из-за полученного гидроксида хрома (III).
После добавления пероксида водорода в смесь серной кислоты и дихромата калия раствор под влиянием сульфата хрома (III) сталярко-синим, а после посветлел.
При проведении реакции особых признаков выявлено не было.
10. Реакция с сульфидом свинца
При добавлении нитрата свинца в водный раствор сульфида натрия выпал черный осадок сульфида свинца
После добавления пероксида он превратился в белый творожистый осадок
11. Реакция с нитратом серебра
После добавления пероксида водорода появились пузырьки газа, а раствор стал светло-голубым, из-за выделения кислорода и восстановления серебра.
11. Реакции с иодидом калия в разных средах
После добавления перекиси водорода раствор стал зеленоватым, из-за получившегося в ходе реакции иода.
При добавлении пероксида раствор сначала пожелтел, а затем стал оранжевым, выпал осадок.
Видимых признаков реакции не наблюдалось.
12. Такие необычные свойства Н2О2 позволяет, например, провести окисление гексацианоферрата(II) калия, а затем, изменив условия, восстановить продукт реакции в исходное соединение с помощью того же реактива. Первая реакция идет в кислой среде, вторая – в щелочной:
Двойственный характер Н2О2 позволил одному преподавателю химии сравнить пероксид водорода с героем повести известного английского писателя Стивенсона «Странная история доктора Джекила и мистера Хайда», под влиянием придуманного им состава он мог резко изменять свой характер, превращаясь из добропорядочного джентльмена в кровожадного маньяка.
Перекись водорода, химическая формула которой H2O2, при контакте с водой распадается до составляющих, то есть на воду и кислород, поэтому перекись водорода вполне справедливо считается экологически чистым веществом, которое не может принести никакого вреда окружающей среде.
Что касается безусловной пользы перекиси водорода, то это, прежде всего, ее использование в медицинских целях. Как известно, согласно официальным рекомендациям, в медицинских целях используется перекись водорода трехпроцентная, причем назначение этого средства исключительно наружное — обработка незначительных повреждений кожи (ссадин, царапин, ран небольшого размера), остановка незначительных кровотечений, а также использование для полосканий при заболевании стоматитом.
Чем же объясняется эффект обеззараживания, который оказывает перекись водорода на различные повреждения кожных покровов? Обеззараживающий (антисептический) эффект объясняется тем, что при контакте перекиси водорода с кожей происходит высвобождение кислорода (появляется пенка), и, как следствие, рана получает возможность очиститься механическим способом — образовавшаяся кислородная пена очищает рану просто механически, вымывая микробы, грязь и даже некротические образования, которые могли уже появиться в ране.
Итак, проведя исследование физических и химических свойств пероксида водорода, я сделала выводы:
1. Такие физические свойства, как температура замерзания, температура кипения, плотность и коэффициент преломления у пероксида водорода зависят от концентрации вещества.
2. Как правило, в химических реакциях пероксид проявляет и окислительные свойства, восстанавливаясь до воды, и восстановительные, окисляясь до кислорода.
3. Использовать это удивительное соединение необходимо только учитывая его свойства.
Таким образом, я могу утверждать, что гипотеза моего исследования подтверждена.
V. Заключение
Итак, я провела планируемое исследование и узнала много нового. Над своим исследованием я трудилась очень увлеченно, мне было интересно узнать, каковы состав и строение пероксида водорода, что придает ей полезные свойства.
В перспективе мне хотелось бы обратиться к биолого-анатомическому и медицинскому аспекту данной темы, узнать, как именно влияет перекись водорода на органы и ткани человеческого организма, с чем связан ее лечебный эффект.
При подготовке работы и презентации к ней, я подробно ознакомилась с требованиями к оформлению исследовательских работ, что обязательно пригодится мне в дальнейшей учебной деятельности в школе и в вузе. Свойства пероксида водорода, изученные в теории и на практике помогут мне правильно и безопасно применять его в жизни.
VI. Литература
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.
2. Долгоплоск Б.А., Тинякова Е.И. Генерирование свободных радикалов и их реакции.
3. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.
4. Хомченко Г. П., Севастьянова К. И., Окислительно-восстановительные реакции, 2 изд., М., 1980
VII. Приложения
Приложение 1. Строение молекулы пероксида водорода H2O2
Молекула H2O2 неплоская, имеет строение H−O−O−H с σ — связью O − O на ребре и связями H-O на плоскостях двугранного угла:
молекула пероксида водорода
Степень окисления кислорода равна −I, валентность атома O равна 2. Группу -O-O- называют пероксогруппой.
Пероксид водорода H2O2 — бесцветная жидкость, неограниченно смешивается с водой.
Приложение 2. Формы выпуска пероксида водорода
Приложение 3. Фото опытов
Раствор гидроксида натрия с фенолфталеином
При добавлении пероксида обесцвечивается:
При добавлении пероксида в формальдегид начинается обильное выделение газа:
Выделение бесцветного газа при добавлении пероксида водорода в раствор щавелевой кислоты:
При добавлении перекиси водорода и при последующем нагревании медь реагирует с серной кислотой, в результате чего происходит выделение газа и изменение цвета:
Раствор перманганата калия:
При добавлении пероксида в нейтральной среде:
При добавлении пероксида в кислой среде:
При добавлении пероксида в щелочной среде:
После добавления пероксида водорода к хромату калия в нейтральной среде:
При добавлении пероксида в кислой среде:
При добавлении пероксида водорода в щелочной среде:
При добавлении пероксида в нейтральной среде:
- Свежие записи
- Балкон в многоквартирном доме: является ли он общедомовым имуществом?
- Штраф за остекление балкона в 2022: что это и как избежать наказания
- Штраф за мусор с балкона: сколько заплатить за выбрасывание окурков
- Оформление балконного окна: выбираем шторы из органзы
- Как выбрать идеальные шторы для маленькой кухни с балконом
- Правообладателям
- Политика конфиденциальности
Мастерица © 2023
Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер