Обугливает древесину кожу ткани какая кислота

С одним из представителей веществ этого класса вы уже познакомились, когда рассматривали летучие водородные соединения на примере хлороводорода НСl. Раствор его в воде и представляет собой соляную кислоту. Она имеет ту же формулу НСl. Аналогично при растворении в воде другого летучего водородного соединения — сероводорода H2S — образуется раствор сероводородной кислоты с формулой H2S.

Молекулы этих кислот состоят из двух элементов, т. е. они являются бинарными соединениями. Однако к классу кислот относят также и соединения, состоящие из большего числа химических элементов. Как правило, третьим элементом, входящим в состав кислоты, является кислород. Поэтому такие кислоты называют кислородсодержащими, в отличие от НСl и H2S, которые называют бескислородными. Перечислим некоторые кислородсодержащие кислоты.

Обратите внимание, что все кислоты (и кислородсодержащие, и бескислородные) обязательно содержат водород, который в формуле записывают на первом месте. Всю остальную часть формулы называют кислотным остатком. Например, у НСl кислотным остатком является Сl, а у Н3РO4 кислотный остаток РO4.

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Как правило, кислотные остатки образуют элементы-неметаллы.

По формулам кислот можно определить степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.

Для бинарных кислот это сделать просто. Так как у водорода степень окисления +1, то в соединении у хлора степень окисления -1, а в соединении у серы степень окисления -2.

Несложно будет рассчитать и степени окисления атомов элементов-неметаллов, образующих кислотные остатки кислородсодержащих кислот. Нужно только помнить, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода +1 и кислорода -2. Тогда, например, по формуле серной кислоты можно составить уравнение:

где х — степень окисления серы, откуда х = +6. Отсюда формула серной кислоты с проставленными степенями окисления принимает вид .

Зная степень окисления элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует.

Например, серной кислоте , в которой у серы степень окисления равна +6, соответствует оксид серы (VI) ; азотной кислоте , в которой у азота степень окисления равна +5, соответствует оксид азота (V) .

По формулам кислот можно также определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называют основностью. Для одноосновных кислот, содержащих один атом водорода, например НСl и HN03, заряды ионов кислотных остатков, которые они образуют в растворе, равны 1-, т. е. Сl — и . Для двухосновных кислот, например H2S04 и H2S, заряды кислотных остатков равны 2-, т. е. . Кислотный остаток, например , имеет общий заряд 2- и представляет собой сложный ион, который образуется при растворении кислоты в воде.

Бинарные бескислородные кислоты НСl и H2S образуют в водных растворах простые ионы Сl — и S 2- , а кислородсодержащие кислоты образуют сложные ионы, например .

Для того чтобы различать степени окисления и заряды ионов, условились записывать знак «+» или «-» перед цифрой, указывающей величину заряда степени окисления (Степень окисления записывают над символом элемента): , но после цифры, указывающей величину заряда иона (Заряд иона записывают справа от символа химического элемента.): . И ещё: единичный заряд степени окисления обозначают цифрой +1 или -1, а единичный заряд иона — только знаками «+» или «-». Например, степень окисления , а заряд иона Сl — .

Познакомимся с некоторыми из кислот.

В природе встречается много кислот: лимонная кислота в лимонах, яблочная кислота в яблоках, щавелевая кислота в листьях щавеля, муравьиная кислота в пчелином яде и жгучих волосках крапивы (рис. 62). Муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая едкие капельки, содержащие муравьиную кислоту.

При скисании виноградного сока получается уксусная кислота, а при скисании молока — молочная кислота (рис. 63). Она же образуется при квашении капусты и при силосовании кормов для скота. В быту часто применяют лимонную и уксусную кислоты. Употребляемый в пищу уксус — это раствор уксусной кислоты.

Читайте также: Синтетические волокна используются только для производства тканей для спортивной одежды

Рис. 63.
Кислоты в продуктах питания

Многие кислоты, например серная и соляная, нужны в народном хозяйстве в огромных количествах.

Серная кислота H2SO4 — бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего. Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струей в воду и перемешивать (рис. 64).

Рис. 64.
Разбавление концентрированной серной кислоты водой

Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. Если в пробирку с серной кислотой опустить лучинку, то происходит химическая реакция — лучинка обугливается. Теперь понятно, как опасно попадание брызг серной кислоты на кожу человека и одежду.

Угольная и сернистая кислоты — Н2СO3 и H2SO3 — в свободном виде не существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ):

Растворы всех кислот кислые, но распознавать концентрированные кислоты на вкус не решится ни один химик — это опасно. Есть более эффективные и безопасные способы обнаружения кислот. Их так же, как и щёлочи, распознают с помощью индикаторов.

Добавим к растворам кислот по нескольку капель раствора лакмуса фиолетового цвета. Лакмус окрасится в красный цвет. Метиловый оранжевый при действии кислот изменяет оранжевый цвет на красно-розовый (см. табл. 4 в § 20). А вот кремниевую кислоту H2SiO3, поскольку она нерастворима в воде, так распознавать нельзя.

Кроме этих индикаторов химики используют множество других, в том числе и смеси различных индикаторов. Наиболее удобен универсальный индикатор, который представляет собой смесь индикаторов, нанесённую на специальные бумажные полоски. Изменение цвета при помещении такой полоски в испытуемый раствор сигнализирует не только о том, является ли среда раствора нейтральной, щелочной или кислотной, но также и о том, насколько значительны его кислотность или щёлочность, которые оцениваются по специальной шкале (рис. 65).

Рис. 65.
Шкала pH и окраска универсального индикатора в разных средах

Эта шкала нанесена на упаковку полосок универсальной индикаторной бумаги. Она называется шкалой pH (читается «пэ-аш»). Значение pH нейтральной среды, (например, дистиллированной воды) равно 7,0 (pH = 7,0). В кислотной среде pH меньше 7,0 и чем меньше эта величина, тем выше кислотность раствора. В щелочной среде pH больше 7,0, и чем больше эта величина, тем выше щёлочность раствора. Изменение цвета полоски, помещённой в испытуемый раствор, затем сравнивают со шкалой.

Лабораторный опыт № 10
Определение pH растворов кислоты, щёлочи и воды

    Нанесите на полоску универсальной индикаторной бумаги с помощью пипетки или стеклянной палочки по капле выданных вам растворов кислот, щелочей, воды. Сравните изменение цвета со шкалой, определите среду растворов и значения их pH.

Лабораторный опыт № 11
Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов

    Без проведения эксперимента мы знаем, что лимон кислее яблока. Тем не менее приложите полоски универсальной индикаторной бумаги к свежему срезу лимона и яблока и подтвердите эту аксиому количественно, т. е. укажите значения pH для сока лимона и яблока.

Ключевые слова и словосочетания

  1. Кислоты кислородсодержащие и бескислородные.
  2. Кислотные остатки и основность кислот.
  3. Сложные и простые ионы.
  4. Соляная, сероводородная, серная, сернистая, угольная, азотная, азотистая, фосфорная и кремниевая кислоты.
  5. Непрочные кислоты: угольная и сернистая.
  6. Нерастворимая кремниевая кислота.
  7. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
  8. Универсальный индикатор.
  9. Шкала pH.

Работа с компьютером

  1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
  2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.

Вопросы и задания

  1. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид.
  2. Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для её разбавления?
  3. Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, СO2, Р2O5, SiO2, SO2. Дайте названия всех веществ.
  4. Вычислите количество вещества, соответствующее: а) 490 г серной кислоты H2SO4; б) 9,8 г фосфорной кислоты Н3РO4.

Читайте также: Вышивка по клетчатой ткани

Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды ; используется для осушения газов ; обугливает древесину, кожу, ткани : а) хлороводородная, б) фосфорная, в) серная, г) ?

Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды ; используется для осушения газов ; обугливает древесину, кожу, ткани : а) хлороводородная, б) фосфорная, в) серная, г) кремниевая.

2. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух веществ : а) KNO3 и CuSO4 ; б) NO и Cu(OH)2 ; в) H2SiO3 и CuO ; г) BaSO4 и CuCO3.

3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества : а) HNO2 ; б) HPO3 ; в) H2SO4 ; г) HNO3.

4. Установите соответствие : левая часть электронного уравнения : а) Fe + 2HCl = ; б) Fe2O3 + 6HCl = ; в) FeO + 2HCl = ; г) Fe(OH)3 + 3HCl = .

Правая часть электронного уравнения : а) = 2Fe3 + + 3H2O ; б) = Fe3 + + 3H2O ; в) = Fe2 + + H2O ; г) = Fe2 + + H2O.

5. Ионное уравнение реакции CO32 — + 2H + = H2O + CO2↑ соответствует взаимодействию а) карбоната натрия и соляной кислоты ; б) карбоната кальция и азотной кислоты ; в) гидрокарбоната кальция и соляной кислоты ; г) карбоната бария и муравьиной кислоты.

Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды ; используется для осушения газов ; обугливает древесину, кожу, ткани : в) серная,

Соляная кислота не реагирует с каждым из двух веществ : а) KNO3 и CuSO4 ;

Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества : в) H2SO4 ; 4.

Установите соответствие : левая часть электронного уравнения : а) Fe + 2HCl = в) = Fe2 + + H2 ;

б) Fe2O3 + 6HCl = а) = 2Fe3 + + 3H2O ; ;

в) FeO + 2HCl = г) = Fe2 + + H2O.

Ионное уравнение реакции CO32 — + 2H + = H2O + CO2↑ соответствует взаимодействию а) карбоната натрия и соляной кислоты ;

Сокращенное ионное уравнение2H + CO3 = CO2 ^ + H20соответствует взаимодействию междуа) Водой и угольной кислотойб) Соляной кислотой и карбонатом натрияв) Растворами хлорида кальция и карбоната натрияг?

Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию между

а) Водой и угольной кислотой

б) Соляной кислотой и карбонатом натрия

в) Растворами хлорида кальция и карбоната натрия

г) Серной кислотой и гидрокарбонатом натрия с уравнениями!

Запишите уравнения реакций ионного обмена ( молекулярные, полные и сокращённые ионные) между растворами следующих веществ : а) хлорида бария и серной кислоты б) соляной кислоты и гидроксида натрия в) ?

Запишите уравнения реакций ионного обмена ( молекулярные, полные и сокращённые ионные) между растворами следующих веществ : а) хлорида бария и серной кислоты б) соляной кислоты и гидроксида натрия в) карбонатом калия и соляной кислоты г) азотной кислоты и гидроксида кальция.

Запишите уравнение возможных реакций?

Запишите уравнение возможных реакций.

Карбонат калия + азотная кислота магний + соляная кислота, медь + серная кислота, оксид меди 3 + серная кислота, азотная кислота + оксид углерода 4 , сульфат натрия + соляная кислота, гидроксид бария + фосфорная кислота.

Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде между : а) гидроксидом калия и соляной кислотой ; б) карбонатом натрия и азотной кислотой ; в) карбонатом кальция и сульфатом бария?

Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде между : а) гидроксидом калия и соляной кислотой ; б) карбонатом натрия и азотной кислотой ; в) карбонатом кальция и сульфатом бария.

Решить йонные уравнения : оксид кальция + азотная кислота, карбонат натрия + соляная кислота?

Решить йонные уравнения : оксид кальция + азотная кислота, карбонат натрия + соляная кислота.

Уравнения осуществимых реакций между гидроксидом бария и соляной кислотой, карбонат натрия и нитрат кальция, карбоната натрия и азотной кислотой, карбоната натрия и гидроксидом калия, гидроксидом желе?

Уравнения осуществимых реакций между гидроксидом бария и соляной кислотой, карбонат натрия и нитрат кальция, карбоната натрия и азотной кислотой, карбоната натрия и гидроксидом калия, гидроксидом железа(3) и азотной кислотой, оксидом меди(2) и азотной кислотой, карбонат кальция и сульфатом бария.

Составьте ионные уравнения.

Определите форму связывание ионнов в результате протикания возможных реакций.

Читайте также: Ткань рогожка саванна хазел

Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами : А) серная кислота и хлорид бария Б) гидроксид калия и фосфорная кислота В) карбонат натрия и хлорид каль?

Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами : А) серная кислота и хлорид бария Б) гидроксид калия и фосфорная кислота В) карбонат натрия и хлорид кальция Г) соляная кислота и алюминий Д) азотная кислота и оксид натрия.

Сокращенное ионное уравнение 2H + CO2 = H2O + CO3 соответствует реакции между растворами 1) гидроксида натрия и хлорида аммония 2) соляной кислоты и карбоната кальция 3) карбоната натрия и соляной кис?

Сокращенное ионное уравнение 2H + CO2 = H2O + CO3 соответствует реакции между растворами 1) гидроксида натрия и хлорида аммония 2) соляной кислоты и карбоната кальция 3) карбоната натрия и соляной кислоты 4) карбоната бария и серной кислоты.

Составлять уравнения реакций взаимодействия хлороводородной кислоты(соляной) с гидроксидом кальция, с оксидом алюминия, с карбонатом кальция?

Составлять уравнения реакций взаимодействия хлороводородной кислоты(соляной) с гидроксидом кальция, с оксидом алюминия, с карбонатом кальция.

1)Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды ; используется для осушения газов ; обугливает древесину, кожу, ткани : а) хлороводородная, б) фосфорная, в) серная, г?

1)Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды ; используется для осушения газов ; обугливает древесину, кожу, ткани : а) хлороводородная, б) фосфорная, в) серная, г) кремниевая.

2. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух веществ : а) KNO3 и CuSO4 ; б) NO и Cu(OH)2 ; в) H2SiO3 и CuO ; г) BaSO4 и CuCO3.

3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества : а) HNO2 ; б) HPO3 ; в) H2SO4 ; г) HNO3.

4. Установите соответствие : левая часть электронного уравнения : а) Fe + 2HCl = ; б) Fe2O3 + 6HCl = ; в) FeO + 2HCl = ; г) Fe(OH)3 + 3HCl = .

Правая часть электронного уравнения : а) = 2Fe3 + + 3H2O ; б) = Fe3 + + 3H2O ; в) = Fe2 + + H2O ; г) = Fe2 + + H2O.

5. Ионное уравнение реакции CO32 — + 2H + = H2O + CO2↑ соответствует взаимодействию а) карбоната натрия и соляной кислоты ; б) карбоната кальция и азотной кислоты ; в) гидрокарбоната кальция и соляной кислоты ; г) карбоната бария и муравьиной кислоты.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды ; используется для осушения газов ; обугливает древесину, кожу, ткани : а) хлороводородная, б) фосфорная, в) серная, г) ?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

S2 + 2H2 = 2H2S2S + 4H = 4H( + ) + 2S( — 2)ОВР : Восстановление : S + 2e− = S2− 1Окисление : H − 1e− = H + 2 S + 2H = S2− + 2H + O3 + H2S(газ) = SO2 + H2O3O + 2H( + ) + S( — 2) = S( + 4) + 2O( — 2)Восстановление : O3 + 6H + + 6e− = 3H2O 6 6 1Окислени..

Класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов). Органические соединения, кроме углерода, чаще всего содержат элементы водород, кислород, азот, значите..

Состоит из атомов магния, сульфура и оксигена. Имеет 1 атом магния, один атом сульфура и 4 атома оксигена. Соотношение 1 / 1 / 4.

Огню уделяется большое внимание во многих мифологиях. В древнегреческой и древнеримской мифологии с огнем отождествлялось несколько божеств (Гефест (Вулкан), Прометей, Веста, Гестия и другие), в древнеиндийской мифологии воплощением огня была Агни, ..

Возможно, так. Молекулярная формула — С6Н2 (NO2)3.

1. Основное состояние атома — это состояние с min энергией. Все остальные состояния атома называются возбужденными. 2. Это свойство любой микрочастицы обнаруживать признаки частицы и волны. (как то так) 3. Не помню 4. Электрон движется в атоме н..

Mr(KCl) = 39 + 35 = 74 W(K) = Ar(K) * n / Mr(KCl) * 100% = 39 * 1 / 74 * 100% = 53% W(Cl) = Ar(Cl) * n / Mr(KCl) * 100% = 35 * 1 / 74 * 100% = 47%.

3 так как этиловый спирт, при нагревании поднимается.

  • Свежие записи
    • Балкон в многоквартирном доме: является ли он общедомовым имуществом?
    • Штраф за остекление балкона в 2022: что это и как избежать наказания
    • Штраф за мусор с балкона: сколько заплатить за выбрасывание окурков
    • Оформление балконного окна: выбираем шторы из органзы
    • Как выбрать идеальные шторы для маленькой кухни с балконом
Sunny Lady
© 2026 Sunny Lady